Új hozzászólás Aktív témák

• #65427 darvinya titán didyman #65424

  Új Válasz 2018-08-06 19:55:05 #65427

  Új hozzászólás

  Összes hozzászólása itt Válaszok az összes hozzászólására itt Válaszok erre a hozzászólásra

  Privát üzenet küldése

  

  darvinya

  titán

  válasz didyman #65424 üzenetére

  Kevered mással, mivel.nem csak 1 ón létezik.

  ón / Sn
  (stannum, ónpestis, fehérbádog, sztaniolpapír, fehérfém, csapágyfém, Babbit-fém, forrasztóón)
  Név: stannum - latin

  Rendszám: a periódusos rendszer 50. eleme

  Felfedezés:
  Bár a legrégebben ismert fémek közé tartozik (elsősorban ötvözete a bronz használatos évezredek óta), régeben nem mindíg különböztették meg biztosan az ólomtól.

  Relatív atomtömeg: 118,7

  Izotópok:
  10 stabíl izotópja van 112-124 közötti tömegszámmal.

  Elektronkonfiguráció: [Kr](4d)10(5s)2 (5p)2
  Előfordulás:
  Fő ásványa a kassziterit vagy ónkő (SnO2).

  Előállítás:
  Az ón-dioxidot szénnel redukálják fémmé:
  SnO2 + 2 C = Sn + 2 CO
  A salak ón-metaszilikátot is tartalmaz, ezért újra feldolgozzák. Hulladékokból is nyernek vissza ónt, ónozott vasbádog hulladékot szárazon klórral kezelve, ón-tertakloriddá alakul, ez könnyen desztillálható.

  Fizikai tulajdonságok:
  Több módosulata van;
  közönséges hőmérsékleten és e fölött 161°C-ig tetragonális stabil fehér ón,
  18°C alatt szürke ónná alakul, +161°C fölött rombos.
  A szürke ón nemfémes, rideg, porítható, az elektromos áramot nem vezeti. Rácsa gyémánt típusú.
  Alacsonyabb hőmérsékleten a fehér ón foltokban szürke ónná alakul, az ilyen óntárgyak könnyen porladnak, tönkremennek. Ezt nevezik "ónpestisnek".
  Sűrűsége 7,28 g/cm3
  Olvadáspontja 232°C

  Kémiai tulajdonságok:
  Az óncsoport első eleme.
  Közepesen pozitív fém, két vagy négy vegyértékű.
  Levegőn lassan oxidálódik.
  Hidridje illó, nagyon bonlékony.
  Halogénekkel közvetlenül egyesül, tetrahalogenidek keletkezése közben.
  Oxigénben elégethető; kénnel, szelénnel és tellurral is egyesül.
  Nitrogénnel nem egyesül, foszforral hevítve igen.
  Arzénnel, antimonnal, bizmuttal ötvözeteket alkot.
  Híg savak lassan oldják, forró, tömény kénsav gyorsabban.
  Tömény salétromsav melegítve oldhatatlan ón-dioxiddá oxidálja, hideg savval ón(II)-nitrát keletkezik.
  Forró alkálilúgokban hidroxo-sztannátok keletkezésével oldódik:

  Sn + 2 OH- + 4 H2O = Sn(OH)62- + 2 H2

  Komplex halogenosztannát gyököket is ismerünk, pl. SnCl42- és SnCl62-.
  Felhasználás:
  Vas tárgyak ónozására (korrózióvédelem). Az ónnal bevont vaslemez a fehérbádog, aminből konzervdobozokat készítenek, szerves savakkal szemben ellenálló.
  Tiszta fémből edényeket, kisebb szobrokat öntenek.
  Nagyon vékonyra hengerelhető. Régebben fóliát készítettek belőle ("sztaniolpapír"), ma már az olcsóbb alumíniumot használják helyette.
  Nagy mennyiségű ónt használnak ötvözetekhez, a bronz az ón és a réz ősidők óta használt ötvözete, szobrok, harangok, gépalkatrészek öntésére használatos.
  Az úgynevezett fehérfém (csapágyfém) ötvözet összetétele réz (5-10%) ón (10-80%) antimon (5-15%). Nevezik Babbit-fémnek is, mivel az ötvözetet 1839-ben az amerikai Isaac Babbit (1799-1862) találta fel.
  A lágyforrasztáshoz 75% ón és 25% ólom ötvözetét (forrasztóón) használják.
  Biológia:
  Nem mérgező, sói nagy mennyiségben legfeljebb gyomorrontást okozhatnak.

Új hozzászólás Aktív témák